已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c²（OH^-）C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca²⁺+A^2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca²⁺）．
（4）測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A²⁺）=．

（1）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子中含有個碳原子，個氫原子，個氧原子．
②1mol維生素A最多可與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為．

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30 mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：
（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（“變深”、“變淺”或“不變”）．

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為．
（2）丙的電子式為．
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl            B．KOH           C．Na₂S              D．CuO．

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應(yīng)達到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈色，因為．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡，溶液顏色將_．
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．
t₂：；     t₃：，t₄：．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時，放出 114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成 1molH₂O 的熱化學方程式：．
（2）25℃、101kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測定，將生成的 CO₂ 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為．
（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學方程式是．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaClO
（2）（NH₄）₂SO₄．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）大理石與醋酸溶液：

（2）NaHSO₄與氫氧化鈉溶液：

（3）生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；．