為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）達(dá)到平衡的時(shí)刻是min（填“3”或“10”）．在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率V（CO₂）=
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c（CO₂）不變
c．V（CH₃OH）=V（H₂O）       d．c（CH₃OH）=c（H₂O）
（3）為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取（填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施．
（4）達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是．平衡常數(shù)K=．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種能量是人類探索太空所需能量的重要來(lái)源．
Ⅰ．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.64kJ的熱量．
（1）寫出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
Ⅱ．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
（3）其電極分別為a是極，b是極（填“正“或“負(fù)“）
（4）其電極反應(yīng)分別是：a極：b極：．總反應(yīng)方程式：．

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為．
（2）鋅極為極，電極反應(yīng)．銅電極反應(yīng)式為：．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（填“增加”或“減少”）g．CuSO₄的溶液的質(zhì)量變化了（填“增加”或“減少”）g．

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：mL，應(yīng)稱量NaClg，
除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它儀器有：、．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，其目的是．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將，你將如何處理？．

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀．如加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來(lái)表示．
試推斷：原溶液中一定含有；一定沒有，可能含，為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為，現(xiàn)象為．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取mL濃硫酸；應(yīng)選擇mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）
（4）下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
3）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將．

已知在25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)為別為：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="rxh3zj1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>