實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題

（1）寫出指定儀器的名稱：A：，B：；
（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖1中的（填標(biāo)號）；寫出用此裝置制取CO₂的化學(xué)方程式：；
（3）用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，可選擇．
A．無色酚酞溶液                  B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    D．燃著的木條．

（1）某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，進(jìn)行如下水解實驗：

①上述實驗中所加的試劑C為溶液．
②當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時，有g淀粉發(fā)生了水解．
（2）人體內(nèi)葡萄糖氧化可用下列化學(xué)方程式表示：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-2 804kJ?mol^-1，若某人每天消耗熱量為8 412kJ，則此人每天所需葡萄糖的質(zhì)量至少是g．
（3）取鎂鋁合金3.9g跟足量的鹽酸反應(yīng)時，恰好得到4.48L氣體（標(biāo)況），合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為：（假設(shè)合金中不含其他金屬）．

氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是kJ?mol^-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是；
（4）在一個密閉容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因；
（5）在一個密閉容器中加入amolN₂、bmol H₂，達(dá)到平衡時n（N₂）：n（H₂）=1：3，則a：b=．

實驗室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                  F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外
②沒有將洗滌液注入容量瓶中
③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線．

已知Fe（OH）₃能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
（1）已知有10.7gFe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3N_A個電子，則n=，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵元素的化合價為．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO₄^n-能和下列（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

含1.204×10²⁴個Cl^-的BaCl₂溶液100mL中，求BaCl₂的物質(zhì)的量是多少？溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．

A

D

E

G

J

L

M

Q

（1）M³⁺基態(tài)的電子排布式為．
（2）元素Q位于元素周期表的區(qū)．
（3）J、E、G的第一電離能由大到小的順序為，電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）LG4-的空間構(gòu)型為
（5）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	G-J	J-J	G=G
鍵能/（KJ?mol-1）	460	176	497

則1mol晶體J完全燃燒得到JG₂所放出的熱量為．

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；無影響的有．
A．稱量用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
E．定容時仰視刻度線
F．定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器的名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是．

在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值（填“增大”、“減小”或“不變”）（下同）．升高溫度，V_逆．