m g物質(zhì)X、少量O₂和過量Na₂O₂在密閉容器中加熱，充分作用后固體增重m g．則關(guān)于X的下列說法不正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10^-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL．

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固體，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固體；
③CH₃COONa水解產(chǎn)生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，為抑制水解，配制FeCl₃溶液時(shí)需將FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．

設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為24，則下述論斷正確的是 （　　）

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料（即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級(jí)），這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1mol?L^-1鹽酸、c．0.1mol?L^-1氯化鎂溶液  d．0.1mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑦0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量不變的是（　�。�

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

 2NH₃（g）；△H＜0． 400℃、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�