綠礬(FeSO
4?7H
2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究:
(一)FeSO
4?7H
2O的制備.該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO
4?7H
2O晶體:
①將5%Na
2CO
3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,過濾除去Na
2CO
3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO
4?7H
2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是
.
(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是
.
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是
.
(二)探究綠礬(FeSO
4?7H
2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO
3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,在加熱條件下SO
3具有比較強的氧化性.該小組設(shè)計如圖的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
【實驗過程】
①儀器連接后,檢查裝置的氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N
2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl
2溶液,溶液變渾濁.
(4)實驗結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是
;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有
;
結(jié)論3:綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe
2O
3.
【實驗反思】
(5)請指出該小組設(shè)計的實驗明顯不足:
.
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中,若只選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是
(填選項字母).
a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO
4溶液 c.H
2O
2 d.NaOH溶液
(7)該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為,綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO,他的理由是
.