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科目: 來源: 題型:

根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題:
(1)(CH3CH22C(CH32的名稱為
 

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式為
 
;

(4)分子中含氧官能團的名稱是
 

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科目: 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

(3)寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式:
 

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
 

a.MnO2     b.FeCl3      c.Na2SO3     d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
;M中的陽離子的鑒定方法是
 

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科目: 來源: 題型:

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體,放出283KJ熱量,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
(1)寫出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式
 

(2)若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽,放出熱量
 
890KJ(填“=”、“>””<”)
(3)若將a mol CH4,CO,H2混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和H2O物質(zhì)的量相等,則放出熱量(Q)的取值范圍是
 

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科目: 來源: 題型:

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:

 
;
②2,2-二甲基-3-乙基己烷:
 
;
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿.經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下:

麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
,屬于
 
類(填“醇”或酚).

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在一定溫度下,10L密閉容器中加入5mol SO2、3mol O2,反應(yīng)達(dá)平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng).試填寫下列空格:
(1)生成SO3
 
 mol;
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(3)平衡時體系中SO2的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為
 
;
(4)降低溫度,O2的轉(zhuǎn)化率
 
;v
 
;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)保持容器體積不變,加入He,則SO2的物質(zhì)的量
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目: 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究:
(一)FeSO4?7H2O的制備.該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4?7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,過濾除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是
 

(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是
 

(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是
 

(二)探究綠礬(FeSO4?7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性.該小組設(shè)計如圖的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗過程】
①儀器連接后,檢查裝置的氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁.
(4)實驗結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是
 
;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有
 
;
結(jié)論3:綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3
【實驗反思】
(5)請指出該小組設(shè)計的實驗明顯不足:
 

(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中,若只選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是
 
(填選項字母).
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液
(7)該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為,綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO,他的理由是
 

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在一個固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)
達(dá)到平衡時,C的濃度為W mol?L-1.若維持容器體積和溫度不變,用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時,經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系(用“>”“<”“=”表示).
(1)加入1mol A和1mol B時,C的平衡濃度
 
W mol?L-1
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時,C的平衡濃度
 
W mol?L-1
(3)加入3mol C和1mol D時,C的平衡濃度
 
W mol?L-1
(4)加入2mol B、3mol C、1mol D時,C的平衡濃度
 
W mol?L-1

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實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為
 

(2)實驗兩次用到玻璃棒,其作用依次是:
 
、
 

(3)所需儀器為:量筒、容量瓶 (規(guī)格:
 
)、托盤天平、藥匙,還需要那些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:
 
、
 
 

(4)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容.對所配溶液濃度的影響:
 
.(填偏大、偏小、不變)
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響
 
.(填偏大、偏小、不變)
③定容時俯視容量瓶刻度線,對所配溶液濃度的影響:
 
.(填偏大、偏小、不變)

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科目: 來源: 題型:

在酸性條件下,許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+).請根據(jù)題目要求填空:
(1)寫出在酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式
 
,并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況.
(2)在酸性條件下(足量),各取1L濃度為1mol?L-1的KI溶液,分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比:n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3)=
 
 
 

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科目: 來源: 題型:

某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
陽離子Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是
 
,圖中oa段參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為【要標(biāo)明離子符號,如n(Na+)】
 

(2)若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
.若不考慮離子的水解因素,忽略H+和OH-影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個數(shù)比為
 
【按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列】

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