（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H₂的速率前者比后者（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，用離子方程式表示原因；如果向其中加入Na₂CO₃溶液則會產生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因；如果將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加適量新制氯水，后可加入過量下列物質中的
a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）₂   d、Na₂CO₃   e、CuCO₃
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒的熱化學方程式．

化學平衡常數(shù)K的應用具有現(xiàn)實意義，試完成以下填空：
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉化率為．在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時該反應向 方向移動．

現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個原子構成的分子，它的摩爾質量為36.5g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質的質量分數(shù)為．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：．寫出B最常見氫化物的電子式
（2）下列實例能說明D的非金屬性比C強．
①C對應的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應的氫化物水溶液呈強酸性；
②向C對應的氫化物水溶液中通入D單質有C單質生成；
③C與鐵反應生成FeC、D與鐵反應生成FeD₃；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時間，若要恢復到原溶液，應加入物質．
（4）B元素的一種氫化物B₂H₄能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應式是．

某烴的結構簡式為．
（1）該烴的名稱為．
（2）若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為．

（1）在

6 3

Li 

7 3

Li 

23 11

Na 

24 12

Mg 

14 6

C  

14 7

N中
①和互為同位素
②和質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
③和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素
（2）用電子式表示下列物質形成過程：氯化氫氯化鈉．

圖示是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容．某實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
品名：硫酸
化學式：H₂SO₄
相對分子質量：98
密度：1.84g?cm^-3
質量分數(shù)：98%
①所需濃硫酸的體積是mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)
49%（填寫“＜”“=”或“＞”）．
②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．

方程配平：KMnO₄+C₃H₈O₃=MnO₂+K₂MnO₄+H₂O+CO₂．

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是．
（2）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的濃度（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當制得0.25mol Cl₂時，在理論上電池內部消耗的H₂SO₄的物質的量是mol．

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結構示意圖．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是（寫分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是（填編號）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式．