以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是．

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）X與Z中電負性較大的是．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為，此離子中所含化學鍵的類型是．
（3）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖所示．其中X離子的配位數(shù)為，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為．
（4）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為g?cm^-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物其晶體類型是，該化合物電子式為，由②元素形成的單質其結構式為．
（4）④的單質與水反應的離子方程式是．
（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式．

（1）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，測得瓶內(nèi)氣體對氫氣得相對密度為9.5，將次瓶氣體倒置于水槽中（氨氣全部溶于水），此時：
①燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的多少？
②所得溶液的物質的量濃度為多少（標準狀況）？
（2）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L^-1、密度為0.915g?cm^-3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積得氨氣可制得上述氨水．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1、2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．         b．        c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度，應該．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

現(xiàn)有下列6種物質：①NaOH  ②NaHCO₃  ③C₂H₅OH   ④NH₄Cl  ⑤H₂SO₄  ⑥CH₃COOH
（1）上述物質中屬于弱電解質的是（填序號）．能促進水的電離的是（填序號）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）在室溫條件下，pH均為5的④和⑤各取5mL，兩溶液中由水電離出的c（H⁺）前者是后者的倍；將④和⑤分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1⑥中CH₃COOH 電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol/L 的稀鹽酸    b．加熱 CH₃COOH
c．加入稀釋至 0.010mol?L^-1        d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（5）常溫下向200mL  0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各種離子濃度的由大到小的順序是．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂ （g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 平衡常數(shù)K₃；則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的
變化如下表所示：

溫度/°C	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式．

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
（1）若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH₄的平均反應速率為．
（2）反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是（選填序號）．
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動
d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結合如圖2，判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH范圍．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式，步驟2中分離出的濾渣的化學式是．
（5）已知

微粒平衡	平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO   2- 3 （aq）	Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO   - 3	Ka1=4.36×10-7
HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	Ka2=4.68×10-11
2HCO   - 3 ?H2CO3+CO   2- 3	K=1.3×-4

計算Fe²⁺（aq）+2HCO

- 3

（aq）?FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常數(shù)為．
（6）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學方程式為．
（7）結合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案．

按要求填空：
（1）將有機物進行系統(tǒng)命名；
（2）將有機物進行系統(tǒng)命名；
（3）按名稱寫結構簡式：1，2-二甲基-3-乙基苯．

可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．試根據(jù)下圖回答：

（1）溫度T1℃比 T2℃（填高、低）； 該反應的正反應為熱反應（填吸、放）；
（2）甲圖縱軸可以表示 （填序號）．
①A的轉化率     ②B的物質的量    ③C的百分含量     ④混合氣體的總質量．