鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類(lèi)很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe₂O₃）等．
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為． 該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫(xiě)出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請(qǐng)你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整．
①原電池反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺、正極：；
②氫氧化物的形成：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂↓．
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負(fù)極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為．

在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖：
（1）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為；
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．升高溫度                 B．增大壓強(qiáng)
C．增大H₂O（g）的濃度       D．減少CO₂（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.4mol?L^-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
 （l）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號(hào)）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：，該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向極移動(dòng)．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子mol．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是．
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hfdvrzw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>