（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸銨）晶體，反應生成沉淀CaC₂O₄．將沉淀用稀H₂SO₄處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺），結果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為克．
（2）已知反應S₂O

2- 8

+2e^-═2SO

2- 4

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

- 4

+8H⁺+5e^-，則氧化1molMn²需S₂O

2- 8

的物質(zhì)的量為．Mn²⁺與S₂O

2- 8

在水溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為．
（3）某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì)，已知As₂S₃是反應物之一，試寫出并配平這個化學反應方程式．氧化產(chǎn)物是．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶體受熱完全分解，放出N₂和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH₄Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．

ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO₂的流程如圖：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是（填寫字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰      C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO₂的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO₂氣體通入錐形瓶中完全吸收，在錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去50.00mL標準液．
①ClO₂通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應的離子方程式；
②滴定終點現(xiàn)象是；
③測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=；
（4）以N₂、H₂為電極反應物，以1L濃度均為0.05mol?L^-1的HCl-NH₄Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應式：．已知NH₃?H₂O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N₂-H₂燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為（用含K的代數(shù)式表示，假設NH₃與H₂O完全轉化為NH₃?H₂O且忽略溶液體積的變化）． 若有3克H₂被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設以石墨為電極，整個過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO₄溶液恢復到原來的濃度，需加入（填化學式），質(zhì)量為：．

FeS0₄?7H₂0廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeS0₄?7H₂0的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na₂C0₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是，浸泡后，用（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（4）FeS0₄?7H₂0是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．
I．方案一：可用KMn0₄溶液進行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是（填序號字母）．
A．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須毓配制、
Ⅱ．方案二：將FeS0₄?7H₂0最終轉化為Fe₂0₃，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將（填“偏大”．“偏小”或“不變”）．

鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H₂SO₄，將 C₂O₄^2-轉化為 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，當消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 時恰好完全反應（已知該反應H₂C₂O₄ 和MnO₄^-分別生成CO₂和Mn²⁺）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe³⁺完全轉化為 Fe²⁺，用相同濃度的 KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當 Fe²⁺完全被氧化時，用去 KMnO₄溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe³⁺和Mn²⁺）．通過計算確定該材料的組成．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．
（3）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式．②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：MnFe₂O₄

＞1000K

 MnFe₂O_4-x+

x

2

O₂↑    MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為．

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml．計算此氣體的相對分子質(zhì)量．

將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10g KNO₃固體，均可使溶液達到飽和．試計算：
（1）該溫度下KNO₃的溶解度；
（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若此溫度下，KNO₃飽和溶液的密度為1.01g?cm^-3，求該溫度下KNO₃飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

通過計算寫出反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的熱化學方程式．（寫出△H的計算過程）．

（1）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，產(chǎn)生1mol H₂O（g）的熱化學方程式為：．
（2）氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（填代號）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣．

進行固體熔化實驗時常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O），該物質(zhì)屬于（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價是價．

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．右表是某品牌檸檬汁飲料標簽的部分內(nèi)容．
（1）求該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度

Nutrition Facts    營養(yǎng)成分    500mL含量
熱量         710kJ	碳水化合物     42g
蛋白質(zhì)          0g	脂肪酸          0g
維生素C      100mg
中國居民膳食營養(yǎng)素日推薦攝入量（RNI）： 維生素C  100mg

（2）維生素C有較強的還原性，能與I₂發(fā)生氧化還原反應，其反應方式為：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI．某課外學習小組利用該反應測定某維生素C藥片中維生素C的含量．取1片質(zhì)量為1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應（假定該藥片中的其它成分不與碘反應）．反應完全后，共消耗0.02mol?L^-1 的碘溶液25mL，則該藥片中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為多少？