下面是用10mol/L的濃H₂SO₄配制成濃度為0.1mol/L的 500mL稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）配制過程中所需要的玻璃儀器主要有：量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為mL．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿器皿內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌．
（4）待溶液恢復到室溫后，將上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（6）倒轉搖勻
（7）某同學用托盤天平稱量的某石塊的質量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準確值是g．

（1）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B和49g C，還有D生成．已知D的式量為106，現(xiàn)將22g A和11g B混合反應，能生成D mol．
（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質的量如下：

離子	H+	K+	NO3-[來源：．Com]	SO42-
物質的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

該溶液中還含有的離子一定是下列中的（填序號），該離子的濃度為
A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D．Fe²⁺
（3）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（�。┘尤胍陨纤幤返捻樞蚴牵▽懶蛱枺�．
（ⅱ）①→②反應的化學方程式為．
（ⅲ）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是．

人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制氫氣是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為氫氣和氧氣，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術，如圖是一個熱化學循環(huán)制氫氣法的流程：
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為 
（2）整個流程參與循環(huán)的物質是和；（填化學式）
（3）寫出反應②的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：；
（4）新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家宣稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題．無線電頻率可以降低鹽水中某些原子之間的“結合力”，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結合力”應該是
A．離子鍵      B．共價鍵     C．范德華力  D．金屬鍵．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景．工業(yè)上常用CO和H₂反應生產CH₃OH，并開發(fā)甲醇燃料電池．

（1）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453.0kJ/mol
則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230⁰C～270⁰C最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在 230⁰C、250⁰C和270⁰C進行實驗，結果如圖1 所示．則230⁰C的實驗結果所對應的曲線是（填字母）；該溫度下工業(yè)生產造宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是（填字母）．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。�
H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0 某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol/L，則此時該反應v（正）v（逆） （填＞、=、＜）．
②若降低溫度，該反應的K值將．（填“增大“、“減小“或“不變“）
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“a“或‘'b“）．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為．

由Na₂S，Na₂SO₃，Na₂SO₄組成的混合物中，已知S元素的質量分數(shù)為a%，則O元素的質量分數(shù)為．

有機物A由碳氫氧三種元素組成．現(xiàn)取3克A與4.48L氧氣（標況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成CO₂、CO、H₂O（g）（假設反應物沒有剩余）．將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重4.4克．回答下列問題：
（1）則3克A中含碳原子物質的量，氫原子物質的量．
（2）能否確定該有機物A的分子式，若能請寫出該有機物分子式；若不能，請說明理由．
（3）若A中加入Na有氣泡產生，寫出A可能的結構簡式．

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖：
紅棕色Fe₂O₃

400℃～500℃

Fe₃O₄黑色

500℃～600℃

FeO

700℃～800℃

Fe黑色

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
（1）求白色沉淀的質量；（2）推斷黑色固體B的化學式．（要求寫出推斷過程）

在含有碳酸鈉和硫酸鈉的溶液里加入足量的氯化鋇溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2.24L二氧化碳氣體，則原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量的比值是多少．

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．

實  驗  操  作	答案	實 驗 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過Fe（OH）3膠體		A．棕色煙 B．生成白色膠狀沉淀 C．呈現(xiàn)光亮的“通路” D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產生

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO₄
①若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正確的是．
A．使用濃硫酸鐵屑反應
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應過程中，常會伴隨發(fā)生
反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O 若要
減少產品FeSO₄中Fe²⁺的含量，采取下列措施中正確的是
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持

n(Fe)

n(H2SO4)

＞1
D．反應中應經(jīng)常添加Fe₂（SO₄）₃攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃其反應及操作流程如圖：
①加入NaHCO₃并攪拌，將混合溶液pH調至范圍內，使雜質沉淀過濾除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是，氣體X與NO配比的比例是．
（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是．