寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式以及反應(yīng)類型：
（1）乙醇的催化氧化；
（2）苯與液溴在一定條件下反應(yīng)；．

某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是，屬于發(fā)色劑的是，屬于防腐劑的是．

對如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在如圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣．
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫（填“原電池”或“電解池”）．鋅片發(fā)生（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：．
②若外加電源，則連接后的裝置叫（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的極，連接電源的極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）在如圖B中，使a極析出銅．
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）； 經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性 （填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”）．
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為電極（填序號(hào)）．
A．鉑        B．鐵       C．石墨       D．銀        E．鋅
該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）．

將一定量鎂和鋁的混合粉末加入50mL未知濃度的硫酸中，攪拌，得到澄清溶液．在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的量如下圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出AB段的離子方程式
（2）2.9g沉淀的成分是，Mg、Al混合物中Mg的質(zhì)量為克，Al的質(zhì)量為克．
（3）計(jì)算所用硫酸的濃度．

MgH₂是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag?cm^-3，則晶胞的體積為cm³〔用含a、N_A的代數(shù)式表示（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）〕．

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂使反應(yīng)達(dá)到平衡，N₂、H₂、NH₃濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=
（2）若X=0.75mol，則Y=，Z=
（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是
（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個(gè)含X、Z，另一個(gè)含Y、Z）

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為kJ?mol^-1．根據(jù)上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為：．當(dāng)有16g O₂（g）生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為：kJ．

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：，如果用該錯(cuò)誤裝置測定，結(jié)果會(huì)（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：．在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計(jì)算可得中和熱△H=
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：

①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：．
②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管內(nèi)液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：．
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是．

（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際上起著作用．
（2）I₂也是Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H₂O₂+I₂═2HIO，，總反應(yīng)式為．
（3）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，這個(gè)方程式正確嗎？．若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答），若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不作答）．并寫出正確的化學(xué)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）：、．

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱裝置及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇．

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)H₂的氧化產(chǎn)物．
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、．
②檢查好裝置的氣密性后加熱B中CuO前必須進(jìn)行的操作是．
（2）若錐形瓶中盛裝石灰石固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝加熱的過氧化鈉，用于探究干燥的CO₂能否與過氧化鈉反應(yīng)，
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→D→E→B→C，請寫出D、E分別加入的試劑D、E．
②裝置C的作用除可以吸收沒有反應(yīng)完的CO₂外，另一作用是．
（3）若錐形瓶中盛裝KMnO₄固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則錐形瓶中反應(yīng)離子方程式為．