某課外興趣小組為探究淀粉在稀硫酸作用水解的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)如下：
（1）為了測(cè)定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加熱4-5min，應(yīng)選用方案．（填寫字母）

（2）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式，
（3）為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是．
A．冷卻后，向試管中滴加碘水．
B．冷卻后，向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．
C．冷卻后，用氫氧化鈉溶液中和，再向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．

廢舊印刷線路板處理時(shí)常用32%～35%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl₂?2H₂O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時(shí)先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺目的是．調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是．
③測(cè)定產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，配制250.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、．（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

在原子序數(shù)為1-18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是； 化學(xué)方程式為．與H₂反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是；化學(xué)方程式為．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是； 元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是．并用電子式表示MgBr₂的形成過(guò)程．

Fe和Al是兩種常見(jiàn)的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．取m克該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則反應(yīng)的離子方程式為；混合物中的Fe的質(zhì)量為 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

在瀝青蒸氣里含有多種稠環(huán)芳香烴，如圖所示A、B、C …，
（1）該系列化合物的通式為，
（2）該系列化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為，
（3）其中A的二氯取代可能結(jié)構(gòu)有種．

已知光氣COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，在極上產(chǎn)生A（填“陽(yáng)”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是．

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽(yáng)離子	Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．
（2）原溶液中含有的陰離子有；陽(yáng)離子有．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為．

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來(lái)自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽(yáng)極的反應(yīng)式．
（2）圖甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是、．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×10⁵ C的電量時(shí)，生成NaOHg．

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．其化學(xué)原理為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化均忽略不計(jì)）請(qǐng)回答：
（1）該廠使用的FeCl₃溶液（原來(lái)的）物質(zhì)的量濃度．
（2）若向250.00mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，銅粉質(zhì)量減輕9.6g．
①充分反應(yīng)后的溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量為．
②原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（要求：寫出的金屬陽(yáng)離子與其物質(zhì)的量濃度數(shù)值一一對(duì)應(yīng)）