相關(guān)習(xí)題
 0  133342  133350  133356  133360  133366  133368  133372  133378  133380  133386  133392  133396  133398  133402  133408  133410  133416  133420  133422  133426  133428  133432  133434  133436  133437  133438  133440  133441  133442  133444  133446  133450  133452  133456  133458  133462  133468  133470  133476  133480  133482  133486  133492  133498  133500  133506  133510  133512  133518  133522  133528  133536  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是
 
．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是
 
；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水   沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．
（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（2）由溴乙烷制乙烯：
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）乙醇在銅催化下與氧氣的反應(yīng)
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（4）由丙烯制取聚丙烯
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

0.1mol?L-1的NH4Cl溶液：
（1）溶液中含有
 
種離子，其離子濃度大小的順序?yàn)?div id="cbhmvku" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
 
 mol?L-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應(yīng)規(guī)律符合如圖1圖象．

①T1
 
T2，正反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P1
 
P2，L為
 
．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖2所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為
 
mol、
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是
 

①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②加熱FeCl3溶液顏色逐漸加深
③用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A．僅①②③B．僅①②③④C．僅①③④D．①②③④
（2）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：
         溫度
物質(zhì)		0℃50℃80℃
Ca（0H）20.1730.1300.004
Ba（OH）21.6413.1101.5
分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca2+含量越低越好．如圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫(xiě)上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出A和OH-反應(yīng)的離子方程式
 
，
（2）B和C反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫(xiě)出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫(xiě)出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．暴露在空氣中的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）Cl2的電子式是
 
．
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是
 
（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是
 
．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是
 
．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是
 
．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色．請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析：
（1）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
 
；
（2）寫(xiě)出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空．
 
Al+
 
NO3-+
 
+
 
H2O→
 
AlO2-+
 

（3）為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的
 
 （填離子符號(hào)）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案