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科目： 來(lái)源： 題型：

氫化鈣可作為生氫劑，化學(xué)方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、氫化鈣被還原
B、水既是氧化劑，又是還原劑
C、H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、p3＞2p2=2p1
D、a1+a3＜1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某微粒空間構(gòu)型為直線形，則該微粒一定是非極性分子
B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定是sp3雜化
C、某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
D、某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、稱(chēng)量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C、吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D、反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、為加快鋅粒與鹽酸反應(yīng)的速率，可以向溶液中加入幾滴氯化銅溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1mol A和1mol B，待反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開(kāi)始反應(yīng)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)比為M%的是（　�。�
A、2molA+2molB
B、1molD+2molC
C、2molD+1molA+1molB
D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD

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科目： 來(lái)源： 題型：

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
B、向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）═1：2
D、圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）
催化劑
高溫
 CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為xmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積仍為xmol/L的是（　�。�
A、0.5 mol CO+1 mol H2O（g）
B、1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2
C、1 mol CO2+1 mol H2
D、2mol CO+4 mol H2O（g）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如
圖所示的裝置中進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定中和熱．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B、圖中裝置還需要增加一根玻璃棒進(jìn)行攪拌
C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視進(jìn)行操作，會(huì)使測(cè)出的中和熱數(shù)值偏高
D、若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上講測(cè)出的中和熱不變

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