NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產生的環(huán)境問題有（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO

O3

反應I

NO₂

CO(NH2)2

反應II

N₂
①反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是．
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO₂的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉化率是．
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡（填序號）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是．

標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③1.204×10²⁴個水分子中，含原子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是．（ 填序號）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是（填序號）．
A．H₃O⁺的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖1，則其化學式為．  
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH₄）₂是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反應制得，TiCl₄熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl₄晶體類型為．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C₁₆S₈）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結構如圖2所示），每個平面上下兩側最多可儲存10個H₂分子．
①元素電負性大小關系是：CS（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為．
③有關鍵長數據如下：

	C-S	C=S	C16S8中碳硫鍵
鍵長/pm	181	155	176

從表中數據可以看出，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：．
④C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是．

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是；表示物質中和熱的是．
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）甲硅烷（SiH₄）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1molCl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：．
（5）（寫出此題的過程，否則此空不得分）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．燃燒1mol丁烷放出的熱量是．

根據周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用鑒別，其離子方程式是．氯化鈹屬于（填“離子”或“共價”）化合物．

準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）A學生準確計算出需要NaOH固體的質量為5.0g，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是．
（2）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟之間，補充的操作是．

某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.1mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應后，試求產生氣體的體積以及Cu²⁺的物質的量濃度．

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A（g）?B（g）+C（g）（A氣體有顏色），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示：試回答下列問題：
（1）該化學反應的平衡常數表達式為：．
（2）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內 A的平均反應速率為．
（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能還多了反應條件．
（4）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ比較，可推測降低該反應溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需的時間實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（6）下列描述中可以肯定該反應一定達到平衡狀態(tài)的是．
A．V_A（正）=V_B （逆）     B．C_A=2C_B    C．氣體的總壓恒定    D．氣體顏色深淺不變．

已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1mol C（s）、1mol H₂O（g）進行反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據如表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變         B．消耗1mol H₂O（g）的同時生成1mol H₂
C．△H不變                         D．v_正（CO）=v_逆（H₂）
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n_總，n_總= mol；由表中數據計算反應達平衡時，反應物H₂O（g）的轉化率α=（精確到小數點后第二位）．

配置250mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液，需要18mol/L的H₂SO₄溶液的體積是多少？