氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是．

（2）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化劑，△H（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為kJ．
（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄（g）為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
則：1mol N₂H₄與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L^-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 （填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”），并說(shuō)明理由．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，（填“能”或“否”）．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm_-3）配制：
（1）需選用容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸ml．
（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是（填序號(hào)）．

18gH₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．（判斷對(duì)錯(cuò)）