課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是
（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填名稱），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶電荷．
（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，寫出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式．
①以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是
②以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是
③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是．

如圖是實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目　
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是、、．
③實驗開始時，需要檢查．
④配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）．
A．洗滌　　B．定容　　C．溶解　　D．搖勻　　E．冷卻　　F．稱量　　G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水
Ⅳ．定容時仰視刻度線．．

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是（填編號）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe³⁺，寫出FeS、O₂、H₂SO₄反應(yīng)的方程式；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl₂；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO₄）]_n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) Mr（BaSO₄）=233Mr（Fe）=56．（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水．

回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
裝置甲：；裝置丁：．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是（水分子除外）；裝置乙的作用是．
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認為有無必要？．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是．

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進行如下實驗分析：取4.4g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．請你通過計算回答：
（1）該物質(zhì)中一定含什么元素？
（2）該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是多少？．

計算題
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
1.792L（標準狀況）的CO、CH₄和O₂組成的混合氣體在量熱器中燃燒，放出13.683KJ的熱量．若向燃燒產(chǎn)物中再加入一定量的H₂使之燃燒完全，又放出9.672KJ熱量．求原混合物中各氣體的體積．

有下列幾組物質(zhì)：
A．

1 1

H和

2 1

H
B．甲烷和己烷
C．紅磷和白磷 
D．  和
E． 和 
F．CH₂═CH₂和 CH₃-CH═CH₂
G． 和 
其中：（1）屬于脂肪烴的是．屬于芳香烴的是
（2）屬于同位素的是；屬于同素異形體的是
（3）屬于同一種物質(zhì)的是；
（4）屬于同系物的是
（5）屬于同分異構(gòu)體的是．