下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積 （mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO

2- 4

）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為c（OH^-）_水=．

I．氨分子的空間構型為．寫出氨氣的兩種重要用途．
II．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是．
①固態(tài)氯化銨加熱分解        ②固體氫氧化鈉上滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III．A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃H₂SO₄反應，放出無色氣體C，仍按圖中裝置，用圓底燒瓶收集干燥的C．擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉．
（1）A的化學式是．
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是，收集氣體B的方法是．
（3）收集氣體C的方法是．
（4）寫出相關反應的離子方程式：．

如圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性．
（1）A的化學式是，E化學式是；
（2）電解反應的化學（或離子）方程式是；
（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的pH為（假設溶液體積不變）．

圖是兩種具有相同分子式的有機物--鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式．已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？

現(xiàn)有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物質的量濃度為1mol?L^-1，H₂SO₄物質的量濃度為0.5  mol?L^-1．若用此溶液、水及10mol?L^-1的硫酸配制成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液．試求：
（1）所得溶液的體積是多少mL？
（2）需加入10mol?L^-1的硫酸多少mL？

如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置．其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置
連接好．②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是．
（3）該實驗的原理是．
（4）實驗中反應的化學反應方程式是．
（5）說明CaO、H₂O的能量與Ca（OH）₂的能量之間的關系．
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．

（1）W的原子結構示意圖為．能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是（舉一例）．
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質．該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質為燃料的燃料電池結構示意圖2．則a通入的物質為，B電極反應式為．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為．工業(yè)上，用上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，生成1mol Na₂Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為．

實驗室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻；
C．定容時俯視容量瓶的標線；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為（設溶液的體積變化可忽略）．

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v （正）和v （逆）比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v （正）=v （逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v （正）   v （逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．

（1）配制FeCl₃等溶液時，常將它們溶于較濃的中，然后再加水稀釋．
（2）堿性物質能清洗油污．且堿性越強去污能力越強．生活中使用Na₂CO₃去油污時，最好是將Na₂CO₃溶于水中．
（3）明礬（KAl（SO₄）₂?12H₂O）可以凈水，原因是明礬水解所產(chǎn)生的膠狀Al（OH）₃可以吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為．
（4）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃，其中HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，其反應的離子方程式為．