某芳香族化合物C分子含有一個(gè)甲基．且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C與其他有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（5）X是B的同系物．它比B少一個(gè)碳原子．請(qǐng)寫出X的同分異構(gòu)體中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖1某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：．
②若充入A，K值（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖2所示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出t₂時(shí)改變的條件可能是：（用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是（用編號(hào)表示，多選扣分）．
A．增大壓強(qiáng)；  B．減小壓強(qiáng)；  C．使用催化劑；  D．升高溫度； E．增大A的濃度．

（1）實(shí)驗(yàn)室有下列儀器，請(qǐng)從A～F中選擇適當(dāng)?shù)膬x器（用字母）填空．

①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是，D的名稱是．
②實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸配制500ml 1mol?L^-1的稀鹽酸時(shí)需要用到上述儀器中的．（多選、少選、錯(cuò)選都不給分）
（2）下列裝置常用于物質(zhì)的分離和提純，根據(jù)下圖裝置的字母回答：
①下列裝置C中的a儀器名稱為．
②除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒，需要用裝置．
③從含有碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，需要用裝置．

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH=1的稀鹽酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的 
pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃  B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是：（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．現(xiàn)將8.7g的二氧化錳與50ml 12mol?L^-1的濃鹽酸共熱：
（1）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L．
（2）完全反應(yīng)后被氧化的HCl的質(zhì)量為g．
（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能產(chǎn)生白色沉淀mol．

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H₂通常來自水煤氣．
  已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ?mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ?mol^-1
則：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h^-1；體積分?jǐn)?shù)為：50% H₂，0.98% CO，1.64% O₂，47.38% N₂）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO₂催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO₂作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②灼燒草酸鈰[Ce₂（C₂O₄）₃]制得CeO₂的化學(xué)方程式為．
③在CuO/CeO₂催化劑中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．加入．（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO₂催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO₂-HIO₃，120℃時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后CO的體積為mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中．（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)．則下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是：（　�。�
①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-；
③水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-；
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-；
⑤使甲基橙變紅的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-；
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

下列說法正確的是（　�。�