弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是．
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
II、含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2-

綠礬

H

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（1）該廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O）和H⁺，發(fā)生反應的離子方程式為：．
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入g FeSO₄?7H₂O．
（3）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

為了除去物質中的各種雜質（括號里的為雜質），請從下面選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的橫線上內．
    物質            除雜試劑
（1）甲烷（乙烯）
（2）酒精（水）
a．無水硫酸銅  b．乙酸
c．新制的生石灰  d．溴水．

（1）t℃時水的離子積為1×10^-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后體積變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液為中性，則a：b=；若所得混合液的pH=2，則a：b=；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用（填序號）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是．
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl₂制備金屬Mg，該反應的化學方程式是．
（2）如圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置．

A裝置中通入Cl₂一段時間后，改通熱空氣，將Br₂吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應生成Br₂的離子方程式為．
②B裝置中，Br₂被SO₂還原，B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為、．
③C裝置中NaOH溶液的作用是．

（1）在反應K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，元素被氧化，元素被還原，是氧化劑；是還原產物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產生2.24L Cl₂，則電子轉移的總數是
N_A．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出該未配平的離子方程式．
②如果上述反應中有11.2L（標準狀況）氣體生成，則被還原的物質為mol．

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=，化學方程式中計量數b=．
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是、．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）寫出平衡常數表達式K=，并計算在T℃時的化學平衡常數K=．

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行  b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O  d．循環(huán)過程中產生l mol O₂的同時產生1mol H₂
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1
若800℃時，反應的平衡常數K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應速率的關系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時，b口通入的物質為，該電池正極的電極反應式為：，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有mol電子發(fā)生轉移．

（1）在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收242.7KJ的能量，斷裂1mol H-Cl鍵要吸收431.8KJ的能量，則1mol H₂在Cl₂中充分燃燒的能量變化是△H=．
（2）液態(tài)化合物N₂H₄和N₂O₄曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是N₂和H₂O．
1mol N₂H₄與N₂O₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為．
（3）已知具有相似組成和結構的分子晶體，其熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高．可是H₂O的熔沸點卻比H₂S更高，原因是．

某烴含碳的質量分數為90.6%，其蒸氣密度為相同條件下H₂密度的53倍．
該烴能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能使溴水因化學反應而褪色，則其分子式為；若該烴硝化時，一硝基取代物只有二種，則該烴的結構簡式為．

在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L^-1，一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO₂13.2g，同時生成H₂O 8.1g，求此烴的分子式．