分別寫出向NH₄HCO₃（aq）中加足量和少量NaOH（aq）的化學方程式和離子方程式．

氫氧化鈣的溶解度較小，20℃時，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣．
（1）20℃時，在燒杯中放入7.40g氫氧化鈣固體，加100g水，經(jīng)充分攪拌后，所得飽和溶液的體積為100mL．計算溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第（1）題所述的燒杯中需加入多少L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，才能使沉淀全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，使原溶液中的Ca²⁺離子濃度降至0.01mol/L？

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
④每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號：X，Y，Z．
（2）寫出下列化合物的分式：XZ，X₂Y．
（3）寫出Z單質(zhì)溶于X₂Y中發(fā)生反應的化學方程式．

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的結(jié)構(gòu)式是；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．

在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑：

（1）用化學式填空：
①是②是③是④是
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．

某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖
回答下列問題：
（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是（填寫字母號）．
a．取代反應  b．加成反應  c．消去反應  d．加聚反應 e．氧化反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式．  ②由F生成G的化學方程式．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團 ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

（1）實驗室在配制Al₂（SO₄）₃溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量；在配制Na₂S溶液時，為了防止水解，可以加入少量．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施是
A．加固體CH₃COONa    B．BaCl₂溶液   C．NH₄Cl溶液     D．加氨水．

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�