葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂，加熱，其現(xiàn)象是．
（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酶

2+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是．
②試管b中盛放的試劑是飽和溶液．
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是．
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是（填序號(hào)）．
a．漏斗    b．分液漏斗    c．長(zhǎng)頸漏斗．

海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①  ③；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl₂的目的是；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡(jiǎn)述酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑的理由
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
（b）上述G步操作的目的是：
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分離碘和有機(jī)溶劑用法（填分離提純常見(jiàn)的物理方法）．

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有（填分子式）．
（3）寫(xiě)出h與k元素組成的分子的電子式：，該分子含有（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫(huà)出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：＜（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為＞＞＞（填元素符號(hào)）．

請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜的離子方程式：
（1）除硫酸鋅溶液中少量的硫酸亞鐵：
（2）除鎂中少量的鋁：

某氣態(tài)烷烴A的密度是相同狀況下H₂的29倍，則：A的分子式為，請(qǐng)寫(xiě)出A所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其一氯取代產(chǎn)物共有種．

①判斷下列描述的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）．
（1）1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱．
（2）物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)．
（3）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律．
（4）在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同．
（5）需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積為 mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．A、是a mL  B、是（50-a）mL  C、一定大于a mL   D、一定大于（50-a）mL
（3）圖I表示50mL滴定管中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為mL．

①密度為1.095g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②取此鹽酸50mL和足量的鋅反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）指出提取過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：③，⑤．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖：

（1）步驟①中的離子反應(yīng)．
（2）步驟③的原理利用溴的物理性質(zhì)．
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是_．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是．