溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子．（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，它的VSEPR模型是，分子構(gòu)型是．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H₂CO₃
（2）NaHSO₄
（3）NH₃?H₂O．

已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）a代表，b代表c代表
（2）該反應(yīng)的△H（大于零或是小于零）

已知，有如下轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題．
（1）指出反應(yīng)類型（1），（3）
（2）物質(zhì)C的名稱，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式
（4）寫出反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是．
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有個(gè)σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號(hào)）
②在a：苯  b：CH₃OH  c：HCHO  d：CS₂  e：CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有（填字母），CS₂分子的鍵角是．
③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]]²⁺（填“無(wú)”或“有”）顏色
（4）請(qǐng)寫出HClO的電子式：；
在下圖配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的畫出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，

電離能/KJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	核外電子總數(shù)等于該基態(tài)原子電子層數(shù)
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	生活中大量使用的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制取其單質(zhì)
E	外圍電子排布為（n+1）d3n（n+2）sn

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，E元素屬區(qū)；B原子基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
（2）ABC分子的空間構(gòu)型；   C₂A₄分子中，C原子雜化方式．
（3）如圖所示，為B單質(zhì)晶體的一種晶胞，密度為d g?cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm．（用含d和N_A式子表示）
（4）已知C₂A₄和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．液態(tài)C₂A₄與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和氣態(tài)水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)放出256.0kJ的熱量．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ﹒mol^-1    寫出液態(tài)C₂A₄和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的某種氧化物（原子個(gè)數(shù)比為1：1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
（6）D的單質(zhì)與E的紅色氧化物在高溫條件下反應(yīng)的方程式為．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
（2）金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
（3）金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
（5）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有以下物質(zhì)：①CHCl₃  ②C₂H₄  ③CS₂  ④SO₂  ⑤H₂O₂
含有非極性鍵的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是；
（2）在Si、SiC、NaCl、H₂S中，能形成分子晶體的化合物是，屬于離子晶體的是，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是＞＞＞．

 X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．試回答：
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y與Na所形成化合物的電子式為．
（3）Z元素的名稱是．從得失電子的角度看，Z元素具有性，其外圍電子排布為．

畫出下列反應(yīng)雙線橋，指明電子轉(zhuǎn)移情況，化合價(jià)升降和被氧化，被還原情況MnO₂+4HCl_濃 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，是氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，是還原產(chǎn)物．每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移mol，被氧化的HClmol．