0.25摩爾 KMnO₄能與多少克HCl發(fā)生反應？有多少摩爾HCl被氧化？
反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

某種橡膠分解產物為碳氫化合物．對這種碳氫化合物做以下實驗：
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經測定，該碳氫氣體化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳氫化合物0.1mol能和32克溴起加成反應．
④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．
（1）該碳氫化合物的結構簡式是，名稱是．
（2）該橡膠的結構簡式是，名稱是．

100mL 0.1mol?L^-1HCl與等體積0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（寫出過程）．．

A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在G中非金屬與金屬元素的原子個數比為1：2．
如圖所示（圖中部分產物末列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，C是
（2）物質F的電子式，物質B的結構式
（3）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是
（4）E與F反應的化學方程式是．

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：．
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
（4）③的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應的離子方程式為
（5）②氫化物與⑧單質反應生成常溫下是氣態(tài)有機物的化學方程式．

氨是最重要的化工產品之一．其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗做各種有益的探究．試運用所學知識，解決下列問題：


（1）合成氨用的H₂可以用CH₄為原料制得．其總反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），則上述反應的K_P=．該反應的△S0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₄）═3v（H₂）              
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（2）有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式：．
（3）合成氨用的H₂還可用水煤氣為原料制得．其總反應方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應時，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖2中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原因是；
②已知該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度	400	500	800
平衡常數	9.94	9	1

在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H₂O放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡，反應過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t₁時將容器體積先迅速壓縮到1L，t₂時迅速升溫至800℃，t₃重新達到平衡．畫出t₁-t₄的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是減少酸雨、光化學煙霧和解決溫室效應的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：．
（2）標況下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，請寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應生成無污染氣體，3g NO參加該反應放出37.99kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO₂轉化為重要的化工原料．
①其負極反應式：，
②當有1mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H⁺離子數為．
（5）某科研小組用CO₂通過下面反應方程式來生產甲醇，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，現將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．
回答下列問題：
①此溫度下該反應的平衡常數的數值K=．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示．與實線相比，虛線改變的條件可能是．

表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質性質最不活潑的元素的原子電子式是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第周期族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為，其中含有的化學鍵的類型為．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是．
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：，
（8）工業(yè)上用②元素的單質合成其氫化物的化學方程式是．
（9）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為：（填化學式）

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是．
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是．向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中不含有的化學鍵是．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質量的金屬鈉，共產生392ml氫氣（標準狀況）．此時生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？．