現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t₁s時(shí)達(dá)到平衡，在t₂s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t₃s時(shí)又達(dá)平衡，則在圖中t₂s時(shí)改變的條件可能是（　�。�

下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　�。�

向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1：1的是（　�。�

使用下列新能源可以有效減少碳排放的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）

選擇適當(dāng)試劑，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；
（2）NH₃[H₂O（g）]；
（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）；
（4）Cl₂（HCl）；
（5）FeCl₃溶液（FeCl₂）；
（6）FeCl₂溶液（FeCl₃）．

混合物的分離或者提純，常采用的方法有A-E所示，下列各組混合物的分離采用什么方法？
A、過(guò)濾 B、蒸發(fā) C、蒸餾 D、萃取 E、加熱分解
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用（填選項(xiàng)字母序號(hào)）方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用（填選項(xiàng)字母序號(hào)）方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用（填選項(xiàng)字母序號(hào)）的方法．
（4）淡化海水，可采用（填選項(xiàng)字母序號(hào)）的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用（填選項(xiàng)字母序號(hào)）的方法．

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）寫出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的（填編號(hào)），該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為（化學(xué)式表示）．

如圖所示，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

左、右兩側(cè)容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右兩側(cè)溫度一致．起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，向右側(cè)容器中加入2molCO、2molNO₂進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡．
（1）下列說(shuō)法正確的是．
A．平衡時(shí)隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫，隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響，故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上
（2）若起始時(shí)將中間的隔板先人為固定，讓左、右兩側(cè)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡，然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，右側(cè)容器中n（NO₂）將，混合物的顏色將．
（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，左右兩側(cè)容器的體積之比為7：8，則左側(cè)反應(yīng)中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．