三氟化硼分子的空間構型是；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是．

鍵長/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
計算值	152	187	199
實測值	130	175	187

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒，除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式，Cu元素位于元素周期表的區(qū)，配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為．
（3）寫出與CO互為等電子體的離子（任寫一個）．
（4）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為、；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為．
（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的結構如圖所示，寫出該反應的離子方程式．

為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）氧元素原子結構示意圖為，F(xiàn)e在元素周期表中的位置是，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是，其水溶液顯酸性的原因是 （用離子方程式表示）．

（1）常溫下，0.1mol/L的 Na₂CO₃溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na⁺）/c（CO₃^2-）2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈性，這是因為（用離子方程式表示）；
若該溶液pH=10，則由水電離的c（H⁺）=；向上述溶液逐滴加入BaC1₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是（用離子方程式表示和必要的文字說明）；
③把該溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是原因是
（2）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則混合后溶液的pH7（填＞、＜、=）；等濃度的鹽酸與氨水等體積混合，則混合后溶液的pH7，
（3）FeCl₃溶液呈性（填酸、堿或中），原因是（用離子方程式表示）；（促進或抑制）了水的電離；為防止FeCl₃的水解，常加入．

高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl₂?6H₂O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式．
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 （填化學式）．
（5）步驟④的操作是、．
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

苯甲酸重結晶的實驗操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：．

如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物--鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位．
（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有、個．
（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是．該物質的化學式可表示為．
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10^-9m），則該晶體的密度為g/cm³．

Ⅰ．硝酸銅在1000℃時分解：Cu（N0₃）₂═Cu+2NO₂↑+O₂，用試管收集一試管氣體并倒立于盛水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象是，若溶質不擴散，試管內溶液中溶質的物質的量濃度是（假設在標準狀況下）．
Ⅱ．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①若保溫去鐵反應生成氣體是NO時，則離子方程式是．
②蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）．
③如圖2所示為硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有（填字母）．
a．C點溶液為Cu（NO₃）₂的不飽和溶液
b．30℃時結晶可析出兩種晶體
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO₃）₂?3H₂O晶體
④某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H₂O═OH^-+H₃O⁺，則液態(tài)NH₃電離的方程式是，液態(tài)N₂O₄電離得到電子數(shù)相差18的陰陽離子，因此可用Cu與液態(tài)．N₂O₄反應制備無水硝酸銅，其反應的化學方程式是．

已知HF與F^-通過氫鍵結合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．．

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂0₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知一定量的液態(tài)肼和足量H₂0₂（1）反應，生成2mol水蒸氣時，放出320.4kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）已知H₂0（g）=H₂0（l）△H=-44．lkJ?mol^-1，則8g液態(tài)肼和足量H₂0₂（l）反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．
（4）肼還可以被N₂0₄氧化，2N₂H₄（g）+N₂0₄（g）═3N₂（g）+4H₂0（g）△H
已知：N₂（g）+20₂（g）═N₂0₄（g）△H₁；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H₂；
則△H=．