鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．

如圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B，D．
（2）寫出C和Na₂O₂化學方程式：．
（3）寫出E和Al反應的化學方程式：．
（4）寫出X與E反應的離子方程式：．

如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的比較試驗，回答下列問題
（1）A 和B中所盛的試劑是；                   
（2）指出（2）圖中大試管C中的藥品的
（3）說（3）寫出碳酸氫鈉的一種用途．

Mg能在CO₂中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO₂中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．

（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，
裝置C中濃硫酸的作用是．
（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO₂，這樣操作的原因是．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO₂氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管冷卻后，只有兩種物質(zhì)，在玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)，玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl₂溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則此小組所做Na在CO₂中燃燒實驗的化學方程式為．

（1）標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為．
（2）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為．

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm^-3．計算：
（1）生成H₂的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H₂S的電子式為．
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫熱分解法和電化學法兩種．
①高溫熱分解法的原理可表示為：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S₂（g），該反應的平衡常數(shù)表達為K=，實驗表明隨著反應溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學法制氫過程的示意圖如圖，反應池中發(fā)生反應的化學方程式為．反應后的溶液浸入電解池，惰性電極a是極，其電極反應式為．
（3）25℃時，H₂S的兩極電離常數(shù)依次為K₊₁=0.9×10^-7、K₊₂=1.2×10^-15，在含濃度均為0.1mol?L^-1的Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺、Mn²⁺四種離子的溶液中，控制c（H⁺）=0.3mol?L^-1，加入0.1mol?L^-1 H₂S溶液，能被沉淀的離子是（已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（MnS）=2.5×10^-13）

金屬釔（Y）是激光和超導的重要材料，常見化合價為+3．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：


已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②鈹元素和鋁元素化學性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式表示為．請寫出溶液中所含溶質(zhì)的化學式：、．
（2）欲從過濾后的溶液中制得Be（OH）₂沉淀．則：
①最好選用鹽酸、（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在的范圍內(nèi)；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為．

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：．檢驗其中產(chǎn)物有SO₄^2-的具體操作為．
（4）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，正確的是．
（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現(xiàn)出的性質(zhì)是．

甲殼素（chitin）又名甲殼質(zhì)、殼多糖、殼蛋白，是法國科學家布拉克諾（Braconno）1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的物質(zhì)．有關專家認為，甲殼素是繼蛋白質(zhì)、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素．以下關于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)這三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�