實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，并用排水法收集氧氣的實驗步驟主要有（1）檢查裝置的氣密性，（2）點燃酒精燈加熱，（3）加藥品并固定試管，（4）收集氧氣，（5）熄滅酒精燈，（6）把導管撤離出水面．其中正確的實驗順序為（　�。�

在核磁共振氫譜中出現三組峰的化合物是（　�。�

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s，那么N₂O₄的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間（　�。�

標準狀況下有①6.72L CH₄；②3.01×10²³個HCl分子；③7.2gH₂O，下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：
（1）物質的量；
（2）體積；
（3）質量；
（4）氫原子數．

（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式．

乙烯是石油裂解的主要產物之一．將乙烯通入溴水中，觀察到的現象是；其反應方程式為．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是；乙烯對水果具有功能．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應達到平衡時H₂的轉化率．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．（填序號）          
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（6）已知：298K時，金屬鈉與O₂氣體反應，生成1mol Na₂O固體時，放出熱量414kJ，生成1mol Na₂O₂固體時，放出熱量511kJ．由Na₂O固體與O₂氣體反應生成Na₂O₂固體的熱化學方程式為．

根據如圖回答問題
（1）在2min內用A，B，C表示的化學反應速率分別為
（2）該反應的化學方程式是．

 已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
①A常溫下為黃綠色的氣體單質．
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答：
（1）A元素在周期表中的位置為，C的電子式為．
（2）A與E反應生成D的離子方程式為．

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）等質量的A、B、C與足量氧氣反應，消耗氧氣的量最少的是．
（2）A的分子式為．
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式．
（4）B的二氯代物有種．
（5）某種烯烴D能發(fā)生加成反應生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應的方程式．