（1）在實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是
A．用200mL量筒量取5.25mL稀H₂SO₄；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質量分數(shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．給試管中的液體加熱時，液體不少于試管容積的

1

3

F．盛裝Ca（OH）₂溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時，溫度計水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結構簡式為CH₃CH₂OH，其分子式為C₂H₆O，相對分子質量為，摩爾質量為．

某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化時需3.00g NaOH，則這種脂肪酸中碳原子數(shù)接近的數(shù)值是．

某些化學反應可用下式表示：A+B─→C+D+H₂O．
請回答下列問題：
（1）若A為有顏色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是．
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式是．
（4）若A、C均含有鋁元素．則C可能是．

已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，如圖為各種物質之間的相互反應
（1）寫出下列物質的化學式：A，B，D，丙．
（2）丙電子式為，反應②中若有11.2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為．
（3）寫出反應③的化學方程式：．

用還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒得到一種黑色固體B，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質為C和D的混合溶液，則A、B、C、D的化學式分別為：A，B，C，D．

通過學習研究物質性質的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關它們的性質用途如下：
（1）鈉著火時，為什么不能用水滅火？（寫出相關離子方程式）、Na₂O₂常用于呼吸面具中制氧氣，有關反應方程式為：
（2）氯水中含有多種成分
①氯氣與水反應的離子方程式：將紫色石蕊試液滴入氯水中，現(xiàn)象是，
②氯氣有毒，實驗室進行氯氣的制取或性質實驗時，一般用堿液吸收，離子方程式為：
③次氯酸有漂白、殺菌作用，可是很不穩(wěn)定，見光易分解，寫出反應方程式：，所以常利用氯氣與堿反應，制得相對穩(wěn)定的次氯酸鹽，寫出漂白粉的制備化學方程式：．

北京東方化工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產品的結構簡式為，所含官能團的名稱：．
（2）該有機物不能發(fā)生的反應類型是（填序號）．
①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④還原　　 ⑤酯化　　 ⑥水解
（3）為驗證該有機物中的含氧官能團，常用的試劑是，實驗現(xiàn)象為．
（4）下列物質中，與該產品互為同分異構體的是（填序號，下同）與該產品互為同系物的是．
①CH₃CH=CHCOOH　�、贑H₂=CHCOOCH₃　�、跜H₃CH₂CH=CHCOOH　　④CH₃CH（CH₃）COOH．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能．

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X₂Y的化學式：XZ　X₂Y
（2）Z的單質溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質是（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式．
（4）寫出Z的單質與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：．

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（1）該反應中的還原劑是．（2）氧化劑是．（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．