寫出化學方程式：
（1）實驗室制乙炔
（2）聚丙烯的生成
（3）苯與液溴反應
（4）甲苯與濃硝酸與濃硫酸混合液的反應
（5）溴乙烷的消去反應．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，負極的電極反應式為，隨著反應的不斷進行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽極產物的檢驗方法：，電解池總反應的離子方程式為．

某老師上“物質的量”復習課時，展示了三幅圖（如下圖所示），圖中黑球代表氦原子，白球代表氫原子，容器內的滑板質量不計，可自由移動．請你參與討論，并回答下列問題．
（1）甲、乙、丙三幅圖中，合理的圖是
（2）乙圖容器中左右兩邊的氣體的質量之比是
（3）丙圖容器中左右兩邊的氣體密度之比是．

現有①氧氣：②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質，其中屬于單質的有（填序號）；屬于化合物的有，其中屬于含氧化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有．

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是；電池工作時，陽離子向（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為．
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO+C

高溫  .

Zn+CO↑，此法為．
A．電解法    B．熱還原法    C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為．
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液．電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示．
①該電解池的陰極反應式為．
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”或“B”）導出．
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為．

400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假設電解后溶液體積仍為400mL．試計算：
（1）上述電解過程中轉移電子的物質的量；
（2）電解后溶液中的c（H⁺）．

CO和CO₂ 混合氣體在標準狀況下的體積為39.2L，質量為65g，
（1）兩種氣體物質的量之和為mol
（2）CO₂ 的質量為g
（3）CO的體積分數為%（保留三位有效數字）

把ag固體NaHCO₃加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g．
（1）尚未分解的NaHCO₃質量為多少g？
（2）生成的Na₂CO₃質量為多少g？
（3）當b為多少g時，表明NaHCO₃完全分解？

32.5gZn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少升（標準狀況）的氫氣？氣體中共有多少個氫原子？

工業(yè)上制取氫氣除電解水外還有多種方法．
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機材料純化制取氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為．
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是（填序號）．
a．CuSO₄溶液     b．Fe₂O₃     c．濃硫酸     d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（2）工業(yè)上也可利用化石燃料開采、加工過程中產生的H₂S廢氣制取氫氣．

①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+S（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為c mol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果見圖1．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b為表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率的變化曲線．據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=；隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是．
②電化學法：該法制取氫氣的過程如圖2所示．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為．
（3）H₂S在足量氧氣中燃燒可以得SO₂，若在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol．若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，SO₃的物質的量的取值范圍為 mol．