某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為；
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為；總反應的離子方程式為；
（3）當開關K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）．
①溶液中Na⁺向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處．
若K為鋅，開關K置于a處，該電化學防護法稱為．

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）試管內液面上升，則原溶液呈，電極反應方程式：負極：，正極：．
（2）若試管內液面下降，則原溶液呈，發(fā)生腐蝕，電極反應方程式：負極：，正極：．

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：．

在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系：

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SiO₃皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是，Y是，Z是． （填化學式，下同）
（2）當X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學方程式：．
（3）當X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學方程式：．

H₂SO₄的相對分子質量為其摩爾質量為  1.5molH₂SO₄的質量為．

如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式
（4）乙池中反應的化學方程式為當乙池中B（Ag）極質量增加54g，甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標況）．

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B?乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH^-）大小順序是（用A、B、D表示）．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為．在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為．
（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是mL．

（1）寫出下列化學反應方程式．
氯氣通入NaOH溶液中：
Na₂O₂與H₂O反應：
Na₂O₂與CO₂反應：
（2）寫出下列反應的離子方程式．
碳酸鈉與硫酸反應：
氯化銅溶液與氨水反應：
Zn與稀硫酸反應：
（3）寫出下列物質的電離方程式．
NaHCO₃：
CH₃COOH：
NH₃?H₂O：．

已知：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（1）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO2

（2）該反應中，被還原，被氧化．
（3）在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO₂的體積為．

（填序號）下列物質屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的物質是；其水溶液能夠導電的物質．
①蔗糖    ②燒堿   ③CO₂④碳酸鈣    ⑤銅    ⑥石墨．