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右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則M、N兩極的組成材料是（ �。�| A、Zn、Zn |
| B、Zn、Cu |
| C、Cu、Cu |
| D、石墨、石墨 |
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| A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | ||
B、將濃度為0.1mol?L-1的HF溶液加水稀釋，
| ||
| C、0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | ||
| D、常溫下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的PH不變 |
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| A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol |
| B、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量 |
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| A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 |
| B、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L |
| C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15：2 |
| D、150mL 1mol/L NaCl溶液與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等 |
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元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合價 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強 |
| B、元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強 |
| C、元素①⑧形成的化合物具有兩性 |
| D、上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強 |
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| A、電子沿a→b→c路徑流動 | ||||
| B、b極的電極反應為O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、通電初期乙中的總反應為Cu+H2SO4
| ||||
| D、反應過程中，甲、乙裝置中溶液的PH都逐漸減少 |
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| A、甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯 |
| B、苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷 |
| C、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴丙烷 |
| D、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50℃-60℃反應生成硝基苯 |
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| A、常溫常壓下，0.1mol C8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.6NA |
| B、室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA |
| C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA |
| D、0.1mol乙醇與氧化銅完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA |
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如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
，則它所帶的電荷為（ �。�