某化學實驗中需要用到480mL物質的量濃度為0.5mol?L^-1的氯化鉀溶液．請回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
a．配制一定體積準確濃度的溶液        b．貯存溶液
c．配制任意濃度和體積的溶液         d．量取任意體積的液體
（2）如圖所示的儀器中，除量筒外，配制上述氯化鉀溶液需要用到的是（填序號），配制時還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（3）配制這種溶液，需要用托盤天平稱量氯化鉀晶體的質量是．
（4）若想取用480mL這種溶液，需要的儀器名稱（注明規(guī)格）是．
（5）若實驗中其他操作均正確，定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同學由于操作不慎，定容時導致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達到刻度線，請你評價該同學的做法：．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：．    
（2）某同學設計如圖實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是．
②裝置A中的試劑可以是．
a．Na₂CO₃溶液     b．溴水     c．酸性KMnO₄溶液      d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
（3）寫出G與F最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是．

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-J在周期表中的位置：回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	A			D	E		H
3	B	C			F	G	J

（1）還原性最強的單質是（填化學式）；
（2）D的兩種同素異形體的名稱是和；
（3）F、G、J三種元素的原子得電子能力由強到弱的排列順序為＞＞（填元素符號）；
（4）在E、F、G、H、J五種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是（填化學式）．

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、丙．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應③；反應⑥．

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式：，．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式，．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；堿性最強．

常溫常壓下，22.4LCO₂中含有N_A個CO₂分子．．（判斷對錯）

某無色溶液含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的兩種或多種．取100mL該溶液進行如下實驗：
①加入過量鹽酸，收集到標準狀況下的氣體2.24L，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為10.2g．
③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應的離子方程式有．
（2）溶液中一定不存在的離子是．
（3）根據(jù)分析某種離子不能肯定是否存在．該離子為，取一定量沉淀乙加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則一定存在的陽離子的濃度為mol?L^-1．

某同學按下列步驟配制500mL 0.40mol?L^-1 KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為   g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉移至   中	為防止溶液濺出，應該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是：先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處，改用   滴加，至凹液面最低處與刻度線相齊平．

（6）你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L^-1，請說明理由．．
（7）配制KCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果：填（偏高或偏低或不影響）
A．天平的砝碼已銹蝕．B．定容搖勻時，液面下降又加水．
C．定容時俯視刻度線．D．容量瓶未干燥，內有蒸餾水．

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴重，我國于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式，該反應的熵變△S0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計），恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
③該反應達到化學平衡時，下列敘述正確的是（填序號字母）．
A．容器內壓強保持不變　　       B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器內CO₂的體積分數(shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達到平衡，則NO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質的溶液中，往往有多個平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是．
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）        D．c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同濃度的FeSO₄與KCl溶液，陰離子濃度的關系是FeSO₄KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽離子濃度的關系是FeSO₄KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1 CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=2×10^-20）

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要，配制過程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為，此液體具有的性質是（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產生
c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．
①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是（填化學式）．
②已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
則鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應生成鐵和Al₂O₃的熱化學方程式為．