將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置．
（1）此裝置為（“原電池”或“電解池”），該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為，銅片周圍溶液會出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為mol．

（注意單位的書寫!）
（1）寫出硫酸鉀的電離方程式：，在0.5L，0.5mol/L的硫酸鉀溶液中，鉀離子的物質的量為；
（2）0.5molSO₂的質量是g，在標準狀況下的體積為 L；
（3）標準狀況下，將11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，則溶液的物質的量濃度為
（4）配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積是mL．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質是 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）當此反應中轉移的電子數(shù)為0.6mol時，氧化產(chǎn)物的物質的量為mol．
（3）（提示：HI為強酸）將上述反應改寫為離子方程式
（4）上述反應中，氧化性強弱為＞．

將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？

在一定的條件下，將6.4g銅粉投入足量的濃硝酸中，充分反應后銅粉無剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸銅？
（2）能制得標準狀況下二氧化氮多少升？

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置．

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是．
a．反應中產(chǎn)生CO₂的緣故              b．反應中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應中產(chǎn)生HCl并有Cl₂溶于水       d．反應中同時有CO₂、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應的化學方程式為．
（2）裝置C的作用是．
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為．
a．有白色沉淀產(chǎn)生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當反應結束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象為，B的作用是．
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO₂產(chǎn)生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是．

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖所示：
（1）如果把開關K接A，該裝置應是，Zn①極是極，電極反應式是；Zn②極上的電極反應式是．
（2）上述反應進行5min后，轉換開關K到C，則這裝置是，Zn①極是極，電極反應式為．
（3）該裝置進行2min后，再轉換開關K到B，在Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于，發(fā)生的化學反應為；在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于，被腐蝕的金屬是．

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（Ⅲ）的化學方程式．
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（Ⅲ）的離子方程式為．
（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為．0.1mol A與含0.15mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學鍵類型為，D的電子式為．
②25℃時，0.1mol?L^-1 B、C溶液，pH較大的是溶液（填溶質的化學式），寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系（寫出一種即可）．

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：
藥片

碾碎后加入試劑1

隔絕空氣靜置過濾

淡綠色溶液

KSCN

淡紅色溶液

新制

氨水

血紅色溶液

一段

時間后

溶液褪色
（1）試劑1是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了淡紅色，其可能的原因是．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是．
A．降低溫度    B．加催化劑   C．增加壓強   D．增加O₂濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應，計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式．