（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4mol?L^-1，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=．
（2）25℃時，將0.1mol?L^-1 NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的K_w=．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=．
（4）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如圖所示，則：
（1）該原子有個電子層，X的值是，M元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學性質與下列（填序號）元素的化學性質相似；

（3）M元素的離子符號是；
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學式是．

閱讀下列材料后回答問題．
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺═Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺劑，②中的Fe³⁺作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑，具有性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為．
（4）水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多．
①在下列反應中，水僅被還原的是．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO               B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑       D.3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
②鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應時放出熱量．寫出此反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋表示）：．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應方程式為．

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據此回答下列問題：

（1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是．
A．EA₃ B．AG   C．FG₅  D．DG₄
（3）由A、E組成的一種化合物化學式為EA₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式．
（4）均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物溶于水時破壞的是（填化學鍵類型）．

有A、B、C、D四種單質，B、C、D在常溫、常壓下皆為氣體，A是固體．
①B單質可以在C單質中燃燒生成E，其火焰為蒼白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；
③將A在D中燃燒生成一種淡黃色固體F，若將F放水中會生成氣體D．
④C能和水反應，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）化學式A； C；  E；  F．
（2）A在D中燃燒生成一種淡黃色固體F的化學方程式，寫出C和水反應的化學方程式．

某強酸性溶液X中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干種．某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗（其中Y為無色無味的氣體）：

回答下列問題：
（1）溶液X中肯定存在的離子有．
（2）寫出生成氣體A的離子方程式．
（3）寫出向溶液E中通入少量Y時一定發(fā)生的離子方程式．
（4）則溶液中可能存在的離子．
（5）由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑．已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe²⁺．向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03mol Fe₂O₃．將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽（不是復鹽）Z，測得其物質的量為0.08mol．
①Z的化學式為，水處理劑的摩爾質量為．
②完成并配平下列方程式：+KClO+KOH→+KCl+H₂O．

有一種無色混合氣體可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl氣體．依次進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H₂SO₄，氣體總體積不變；②在通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現(xiàn)象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒物不能使無水硫酸銅變色．
（1）根據實驗①，可推斷混合氣體中沒有，原因是．
（2）根據實驗③，可推斷混合氣體中沒有，原因是．
（3）混合氣體中肯定有．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素中（填元素符號）⑤是，其中化學性質最不活潑的是．⑤和⑥形成高價化合物的電子式
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）酸性最強的是呈兩性的是，寫出三者之間相互反應的化學方程式；
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程．
（5）在①和②中化學性質最活潑的是
（6）在⑦和⑧中化學性質最活潑的是，用化學實驗證明的方法和離子方程式：方法離子方程式．

有下列六種物質：①N₂、②Ne、③CO₂、④SiO₂、⑤MgCl₂、⑥NH₄Cl請回答以下問題：
沒有化學鍵的物質是（填編號，下同），既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是．以上六種物質在融化時只克服共價鍵的是（填編號）．③④⑤三種物質按熔點由高到低排列（用編號表示）．寫出CO₂的電子式：．