（Ⅰ）幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實際上是H₄SiO₄，H₄SiO₄在空氣中易失水形成H₂SiO₃）試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
A，B，C，
D，E，F(xiàn)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→A．
②B→E．
（3）寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
①A→D．
②D→F．
（Ⅱ）向20mL 2mol?L^-1 AlCl₃溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質(zhì)，D溶液呈黃色，A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）．請仔細(xì)分析，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)C+A→D的離子方程式為．
（3）B→A的轉(zhuǎn)化中，若有1mol MnO₂參加反應(yīng)，則被氧化的B的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）圖中所有物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是．

有下列事實：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯
其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于氧化反應(yīng)的是，屬于加成反應(yīng)的是，屬于加聚反應(yīng)的是．寫出③⑤⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
③；⑤；⑥．

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為；
（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：，
若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個；
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是；
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外．還肯定有（填化學(xué)式）．

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（3）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值．

（1）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是（填序號）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（填序號）．
A、鐵   B、鹽酸   C、氯化鈉晶體   D、熔融氫氧化鈉
（5）25℃時，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，寫出電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型，乙的電子式，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實．（任舉一例即可）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均生成氮氣和水，可作火箭燃料．
（1肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是，電池的總反應(yīng)式是．
（2）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．A是鉑電極，B是石墨電極，C是稀硫酸，陰極的電極反應(yīng)式是．利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（過二硫酸根離子）．S₂O₈^2-與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O═2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺．若要制取1mol H₂O₂，該燃料電池理論上需消耗mol N₂H₄．

如圖的關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：
友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物．

甲

O2

O2

H2O

回答下列問題：
（1）A是（用化學(xué)式表示）
（2）當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體
①寫出B與C的反應(yīng)方程式：
②一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c（SO₄^2-）=mol/L，產(chǎn)生SO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=L
（3）當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑
①C是，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時的離子方程式為．
②將盛有D和O₂的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是．

圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑦是什么元素（用元素符號表示）．
（2）請畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱順序為：⑥⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與④形成的化合物的電子式：
（6）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學(xué)式：．⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．