有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）通入空氣的電極為（寫電極名稱）．燃料電池中陽離子的移動方向（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗mol O₂．
（3）a、b、c的大小關(guān)系為：．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池放電時正極反應(yīng)式是．

濃硫酸是一種強氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）→→→．


（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是； 
    C瓶溶液的作用是．
（4）裝置②中所加固體藥品是，
（5）裝置③中所盛溶液是．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點可能組成是．
【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂ 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．

	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
驗證猜想Ⅰ			含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如圖2所示裝置		含有兩種氣體

化合物A（C₁₂H₁₅O₃Br）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體．D在濃H₂SO₄并加熱條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)．并分別得到E、F、G三種物質(zhì)．E由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請回答下列問題：
（1 ）寫出E的分子式：．F分子中官能團的名稱是．
（2 ）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3 ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型是；D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是．
（4）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種．上述的某同分異構(gòu)體的紅外光譜與核磁共振氫譜如圖，其核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成近年來肆虐全國各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲計算反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反應(yīng)熱△H₂，則還需要查找一個化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H₃=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．據(jù)此計算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．現(xiàn)測得反應(yīng)進行到不同時間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30

則T₁℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：、．

某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol?L^-1 KI溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是．
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論．

有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸．請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物
③（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的化學(xué)名稱為；C中含氧官能團名稱為．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；A→D的反應(yīng)類型為．
（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      ③能在堿性條件下水解
其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式A，B，C，D，E．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：A與C反應(yīng)的離子方程式：．A中加入過量的E溶液后的離子方程式．B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：．

Ⅰ．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)產(chǎn)生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     ②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O=6I^-+3HSO₄^-+6H⁺
當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．
（1）在KIO₃中碘元素的化合價是，在反應(yīng)②中還原劑是．
（2）在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是，寫出總的離子方程式．
（3）上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是（填序號），請解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因．
Ⅱ．KIO₃和Na₂SO₃在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）    ④I₂+H₂O+SO₃^2-→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總速率由步（填序號）決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則離子消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生．

2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻的3位化學(xué)家．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位．
如：2CH₂=CHCH₂CH₃

催化劑

CH₂=CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃．
又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為（C₁₂H₂₀O₄）_n．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．
（2）反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是．
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑧：；反應(yīng)⑩：．

由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

請回答：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A，B
（2）寫出圖中相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式：反應(yīng)②反應(yīng)③
（3）反應(yīng)①的主要用途是（回答一條即可）．
（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是（填字母編號）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．