（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用離子方程式表）；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．
（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為；漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因、．
（2）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多．試回答下列問題：
寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：．
現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設(shè)計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式）
（3）硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．選用合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用（填化學式），現(xiàn)象是．

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種，
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)離子方程式為．

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，該過程的離子方程式為，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為．
（2）需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br^-和BrO₃^-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是．
（3）Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學方程式為．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟的正確順序填為．
（2）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)．

等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：

	甲	乙	丙	丁
A	2	1	2	1
B	1	1	2	2

則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出CH₃COOH電離方程式
（3）下列各組化學反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是．（用序號填寫）
①MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　②2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　             ④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①碳酸鈉溶液中加入醋酸，離子方程式：．
②硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：．
③用鹽酸除去鐵銹，離子方程式：．

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
陰離子	OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且A、B混合后加熱產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但只A、B的水溶液混合無明顯變化．則
①A為；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
Ⅰ；對應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ；對應(yīng)的離子方程式為．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因．

（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.01	0.2	0.2

①該反應(yīng)的平衡表達式K=，該溫度的平衡常數(shù)為．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．