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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是：
 
．
A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢
B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液
C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同
D．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結(jié)果一定有誤差
H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小．

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科目： 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．如圖所示是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c（Na+）+c（H+）=
 
；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 

（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，
c(Na+)
c(PO43-)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目： 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n （k為常數(shù)）
[I-]（mol?L-1） [Fe3+]（ mol?L-1） υ（mol?L-1?s-1）
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為
 
．[選填A(yù)、B、C、D]
A．m=1，n=1    B．m=1，n=2     C．m=2，n=1     D．m=2，n=2
（2）碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．（選填：小于、大于、等于）

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科目： 來源： 題型：

①由
 
的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)
 
，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵．
②在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌�，共用電子�?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯
 
，吸引電子能力弱的原子一方顯
 
．像這樣共用電子對(duì)
 
的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵．

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科目： 來源： 題型：

在金剛石、汞、鎂、氯化鉀、二氧化硅、二氧化碳、晶體碘、溴化鈉中，屬于金屬晶體的是
 
，屬于離子晶體的是
 
，屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?div id="qq8oawo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有
 
和
 
的性質(zhì)．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫
 
反應(yīng)．

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科目： 來源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組有查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)猓撔〗M由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸罚?br />實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見圖）
試劑：①飽和食鹽水  ②濃硫酸  ③濃硝酸④濃鹽酸  ⑤堿石灰  ⑥二氧化錳  ⑦濃氨水
請完成下列各題：
（1）寫出制N2的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．
（2）用以上儀器（可重復(fù)使用）連接成制純凈Cl2、NH3的裝置，按照前后順序把圖中的編號(hào)填入下表中，并寫出對(duì)應(yīng)儀器里試劑的編號(hào)．（下列空格不一定填滿）

制Cl2 儀器
試劑
制NH3 儀器
試劑
（3）當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比大于
 
時(shí)，尾氣里一定含有氨氣；當(dāng)反應(yīng)裝置里的氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比大于
 
時(shí)，尾氣里一定含有氯氣．

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科目： 來源： 題型：

已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）為
 
．

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科目： 來源： 題型：

計(jì)算下列各題：
（1）用pH=2的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=
 
；
（2）用pH=3的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=
 
；
（3）用pH=a的鹽酸中和pH=b的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=
 
．

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同步練習(xí)冊答案