（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）25℃、101kPa時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為：．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進入極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式．

（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是電解液中H₂SO₄的濃度將變；
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖2連接，電解一段時間后，則在A電極上生成B電極上生成．

醇類定義：．

脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：，，，．

電爐加熱時用純O₂氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置，如圖1．

（1）產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是．
（3）D裝置中MnO₂的作用是．
（4）燃燒管中CuO的作用是．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為．
（6）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的．經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054g?L^-1（已換算為標準狀況下），則其分子式為．
（7）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次，核電荷數(shù)依次，核對最外層電子的引力依次，原子失去電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，所以金屬性依次，非金屬性依次．

（1）有下列各組物質(zhì)：
A．O₂和O₃            B．¹²C和¹³C         C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃
D．CH₃CH₂CH₂CH═CH₂和CH₂═CHCH₂CH₂CH₃     E．甲烷和辛烷
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）是同一種物質(zhì)的是，的系統(tǒng)名稱為．

對于反應：N₂+3H₂═2NH₃，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH₃的反應速率的變化填入空格里（填“增大”、“減小”或“不變”）：

編號	改變的條件	生成NH3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大N2的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（填選項代號）．
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A氣體和2mol B氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n（B）=．
（6）欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為．

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是，．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是．
（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是．

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol?L^-1．在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol?L^-1，則該溶液的pH可能是：．（lg4≈0.6）