下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是（　　）

（多選）有關肥皂的敘述正確的是（　�。�

質量相同的下列醇分別與過量的鈉作用放出氫氣最多的是（　�。�

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質和氫氣．在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17：1．該元素原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1個．
（1）該元素的相對原子質量為，元素符號為．
（2）該元素的電子式為，氣態(tài)氫化物的電子式為．
（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性．
（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性．

酯的定義：由酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇起反應生成的一類化合物叫醇．
CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

濃H2SO4

170℃

+H₂O．

已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A（g）+B（g）?C（g），平衡時C 的體積分數(shù)為40%．
（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為，C的體積分數(shù)為．
（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器體積為．

原子半徑的遞變規(guī)律：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化．

四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式．
（2）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填寫序號）；②的分子中有個σ鍵．

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式．

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．