電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）
⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確操作順序（用操作編號(hào)填寫(xiě)）是．
（3）電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含有雜質(zhì)氣體，可以用（填試劑）加以除去．

寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)各化學(xué)反應(yīng)方程式
①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
②制取TNT炸藥
③由乙炔制取聚氯乙烯
④乙酸乙酯的制取．

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度
（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室1中，反映在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速度v（A）=．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還含有的條件是．
（3）在實(shí)驗(yàn)室3中，A 的初始濃度c3=mol?L^-1．
（4）由本次試驗(yàn)中，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（填“不變”、“增大”或“減小”）．

化學(xué)術(shù)語(yǔ)考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號(hào)元素I（碘）在周期表中的位置；
（3）NaOH的電子式；CO₂的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個(gè)中子的核素表示為．

在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂物質(zhì)的量為mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件是．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是、．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
（1）NH₄Cl；（2）HClO．
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
（3）Na₂O₂；（4）MgBr₂；
（5）Na₂S；（6）H₂S．

太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="xvztb11" class='quizPutTag' contenteditable='true'>