將2mol SO₂和1mol O₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），△H＜0，當反應進行到時間t₁點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t₁時，SO₂的物質的量是多少？寫出簡要計算過程：
（2）若在t₁時充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因．
（4）若其它條件不變，在t₁時再加入0.2mol SO₂、0.1mol O₂和1.8mol SO₃，則SO₂的體積分數（填“增大”、“減小”或“不變”）．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表，請回答：

實驗 編號	HA物質的量	NaOH物質的量	混合溶液
	濃度（mol?L-1）	濃度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1，（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．
（4）水是我們熟悉的物質，正如同學們所知道的，水能“分裂”出一個質子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學體系中，而是立即與另一水分子結合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；K₁=

c(H3O+)c(OH-)

c(H2O)

氫氧根離子可進一步離解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-；K₂=

c(H3O+)c(O2-)

c(OH-)

①計算25℃時K₁的值．
②1.8×10^-16
已知25℃時K₂=10^-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負離子？

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質，也是中學化學中常見的物質，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質間相互轉化關系如圖所示．試回答：

（1）H的化學式為；
（2）B單質為晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F水溶液顯性（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質的水溶液，在陽極產生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為：
（5）書寫B(tài)轉化為D的化學方程式．

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

關于苯的下列說法正確的是（　�。�

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（　�。�

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

分析化學反應：3 Cu₂S+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+4NO+3S+8H₂O，下列說法不正確的是（　　）

下列操作中不正確的是（　　）