將一小塊金屬鈉投入到盛有100mL AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的燒杯中，發(fā)現燒杯中有氣泡產生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產生，沉淀物先多后少．反應完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物質的量濃度．

對于CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種烴，回答下列問題：
（1）等質量的上述五種烴，在相同狀況下，體積最大的是；
（2）等質量的上述五種烴，完全燃燒時消耗O₂最多的是，生成CO₂最多的是，生成H₂O最多的是；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa條件下，與足量的O₂混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是．

用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
（1）
（2）（CH₃）₃CCH₂OH
（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經催化加氫所得產物．

（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如圖1：

①在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I₂的有機溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器a的名稱．
（2）圖3是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是．
a．先濃硫酸再乙醇后乙酸   b．先濃硫酸再乙酸后乙醇   c．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入（填寫試劑）來接收乙酸乙酯．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．

由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
其中：（1）互為同位素的是和；
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是和；
（3）中子數相等，但質子數不相等的是和、和．

前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式，1mol AB^-中含有π鍵的數目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數為N_A，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為．

（1）現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質與溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
①分液、萃取、蒸餾       ②萃取、蒸餾、分液
③分液、蒸餾、萃取       ④蒸餾、萃取、分液
（2）要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸 b．氫氧化鈉 c．生石灰 d．碳酸鈉 e．水 f．濃溴水
（2）方法：A．過濾 B．分液 C．蒸餾

要提純的物質（雜質）	CH3CH2Br （C2H5OH）	C2H5OH （H2O）	CH3CH2OH （CH3COOH）	C6H5Br （Br2）	C6H6 （C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

（3）以上采用的操作中，方法B使用的主要玻璃儀器是．

按要求填空：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化學方程式為；
（4）所含官能團的名稱是．

化學小組同學依據化學反應Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如圖實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度是；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是．