如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則為負(fù)極，總反應(yīng)方程為．

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO_2 （g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K₁、K₂表示）
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2mol CO₂和2mol H₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是．
A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
B、若繼續(xù)加入1mol CO₂、1mol H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、若繼續(xù)通入1mol CO₂則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大；
D、壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t₁時(shí)刻通入少量CO₂；請?jiān)谙聢D中畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（4）已知某溫度下，Ag₂SO₄（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_{sp（Ag2SO4）}=；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應(yīng)式為：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽極材料是 （寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為：．

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

（1）寫出W、X、Y、Z四種元素的元素符號(hào)：、、、．
（2）下列說法正確的是 （雙選）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC1₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：
A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：

溫度T	T1	T2	T3
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO₄^2-離子濃度為2.68mol/L，求
（1）反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，
（2）溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H₂速度由大到小的順序是；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是；
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是．

NaClO₂可用作造紙的漂白劑，它由：H₂O₂+2ClO₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是、還原劑是．（寫化學(xué)式）
（2）每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol
（3）ClO₂中的氯元素被．（填“氧化”或“還原”）

在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)利用核磁共振氫譜峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，利用質(zhì)譜可測得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．請回答：

（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是．
A．CH₃-CH₃ B．CH₃COOH   C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如1圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，請預(yù)測B在核磁共振氫譜上有種峰（信號(hào)）．
（3）為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g水．
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖2（Ⅰ）所示的質(zhì)譜圖．
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2（Ⅱ）所示圖譜．
則有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是，實(shí)驗(yàn)式是，分子式是，結(jié)構(gòu)簡式是．