元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX₂
①YX₂分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出與YX₂互為等電子體的分子的化學式：．
③Y的一種單質，能溶于CS₂，熔點112.8℃，沸點444.6℃．則其晶體類型為．
（2）在X的氫化物（H₂X）分子中，X原子軌道的雜化類型是．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，Z離子的數(shù)目為．
②該化合物的化學式為．
③1個Y周圍距離最近且相等的Z有個．

A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強．
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是（用元素符號表示）．
（2）根據(jù)等電子原理寫出化合物AC的結構式
（3）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有 個A原子，該晶體的密度是 g/cm³．

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O₂）=．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內氣體的壓強不變
c．容器內混合氣體的密度保持不變             d．SO₃的物質的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉化率氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）．
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是．
②SO₃^2-放電的電極反應式為．
③電解過程中若消耗12.6g Na₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質量為g（假設該過程中所有液體進出口密閉）．

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）．
（3）實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由．
（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為．

現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是熱反應，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的質量分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉化率．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）①該反應的化學方程式是．②在t₁ min時，該反應達到了狀態(tài)．
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁ min時，該反應吸收的熱量為；在此t₁ min時間內，用N₂表示反應的平均速率v（N₂）為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且
每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總
數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為．
（2）比較E、F的第一電離能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為．
（4）單質F與強堿溶液反應有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為g?cm^-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

現(xiàn)有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A；C； F；H；乙．
（2）寫出反應③和⑥的離子方程式：；．

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是．
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 

n(H2O)

n(CH4)

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時CO的轉化率為，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：
①   ②   ③   ④X（C₁₈H₁₆O₄）
請回答下列問題：
（1）①中最多有幾個原子共平面：
（2）寫出生成②時的反應類型：
（3）寫出生成③時的反應方程式：
（4）④中生成物X為酯類，寫出X的結構簡式．