現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是．

Ⅰ．今運(yùn)動場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．
已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填字母序號）．
a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    
b．第一電離能：As＞Ga
c．電負(fù)性：As＞Ga               
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH₃空間構(gòu)型為；砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時(shí)制得，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu的價(jià)電子排布式為；請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有和．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．

（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl₂，（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是（填序號）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有種取法．
C、②④混合后，溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是．（填序號）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是溶液，C是．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=（填數(shù)據(jù)）．

制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)名稱是；甲分子（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號）．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）已知

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁屬于酚類，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）Q0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時(shí)的溫度為；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時(shí)CO₂的濃度為 mol?L^-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度為 mol?L^-1．

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．

（1）下列有關(guān)說法正確的是．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：．

海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③．
（2）過程②中充入適量Cl₂反應(yīng)的離子方程式為．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡述選擇其理由．

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤之處并加以改正．

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是．

電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）；設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，這是由于NH₄Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為．
Ⅱ．如圖3所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．請完成下列問題：
①第②極上生成的物質(zhì)為mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu²⁺的濃度為mol/L．