在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，離子濃度最大的是．

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖：
（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為；如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：．根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有三種．
（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn²⁺→MnO₂”的離子方程式．
（3）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO_（3-x）．這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為．

將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為；1mol該混合氣體的質(zhì)量為；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

氮氧化物進(jìn)入大氣后會(huì)對(duì)大氣造成很大程度的污染，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O    ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
標(biāo)出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在反應(yīng)①中，當(dāng)生成13.8g氧化產(chǎn)物時(shí)，吸收的氣體的體積在標(biāo)況下為L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對(duì)大氣基本無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）氨氣亦可以用來(lái)處理氮氧化物．例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：
□NO₂+□NH₃-□N₂+□H₂O
配平該氧化還原反應(yīng)方程式．

酸雨的pH5.6（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水，再被氧化成硫酸．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由．

Al₂（SO₄）₃的電離方程式為，17.1g Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為．

按要求填空：
（1）的系統(tǒng)命名是：
（2）的鍵線式是
（3）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代，寫出其生成一元取代物的化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色．把四種氣體分別通入硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，把無(wú)色無(wú)刺激氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：ABCD
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B：B與水：B與NaOH溶液：C與澄清石灰水：
（3）工業(yè)上，可以把氣體B通入石灰乳中制備漂白粉．
①漂白粉的有效成分是：
②寫出制備漂白粉的反應(yīng)方程式：．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？
（2）CO₂所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？