“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
（1）該實驗的目的是．
（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是，整個實驗結(jié)束后，在操作上需要特別考慮的問題是．
（3）一段時間后結(jié)束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO₂的量與鹽酸的量的關系如圖2所示．其中合理的是．

書寫下列反應的離子方程式：
（1）NaCl溶液和AgNO₃溶液：；
（2）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液：．
（3）鹽酸與NaOH溶液反應：．

某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，試回答下列問題：
（1）通過計算需用濃硫酸V mL，V 的值為．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品（填序號，下同）．
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是．
（3）下列操作中，錯誤的是．（填序號，下同）
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻
（4）下列錯誤操作中，將使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度偏低的是．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時仰視容量瓶刻度線
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，約需加水mL，加NaCl固體g．

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．試填空．

（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有．
A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了個軌道，其價電子排布式為．
（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是．
（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．
（5）化合物CI₃的溶液貯存較長時間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是（用離子方程式表示）．
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．

實驗室有100mL、50mL、20mL、10mL四種規(guī)格的量筒，要準確量取65mL的稀鹽酸，應選用的量筒是．

將2mL SO₂和0.5mol O₂放置于密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），充分反應后生成的SO₃的物質(zhì)的量可能是mol．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置． 
用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（3）⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）寫出銅與⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱的化學方程式．