工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途
 （3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②這樣處理的優(yōu)點是．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦爐推出的約1000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器、．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F六種元素位于周期表前四周期且原子序數(shù)依次增大．①A元素的一種核素中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍；②基態(tài)B原子核外有兩個未成對電子；③大氣中C的游離態(tài)含量最高；④D原子基態(tài)核外電子運動狀態(tài)共8種；⑤E、F原子序數(shù)相差3，基態(tài)E原子中有4個未成對屯子且全在同一能級內(nèi)．
回答下列問題：
（1）陽離子E²⁺的M層電子排布式，A、B、D三種原子半徑由大到小的排列次序．（用實際的元素符號）
（2）B、C與A可形成多種分子：BA₄、B₂A₄、B₆H₆、CA₃、C₂A₄等．
①下列有關(guān)C₂A₄分子的分析說法正確的是．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4個σ鍵和一個π鍵
c．其中c原子為sp³雜化         d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵
e．易溶于水且沸點高于B₂A₄      f．因其強氧化性用于火箭燃料
②甲：從結(jié)構(gòu)的角度簡要分析：BA₄、CA₃分子中共價鍵的鍵角：．
乙：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性CB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是．
（4）B的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙．則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆枳存在時，其單質(zhì)的密度之比為，理由為．

有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中發(fā)生Cu與稀硝酸反應(yīng)；
（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈色，液面上氣體為色．
（3）在問題（1）的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)先關(guān)閉（填a或b，下同），開啟和c，使產(chǎn)生的CO₂氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉打開．
（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則原硝酸溶液的濃度為mol?L^-1．

（1）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有種，原子中所有電子占有個軌道，核外共有個不同運動狀態(tài)的電子．
（2）E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng)．
已知：D是 
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：，C的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：（填數(shù)字代號）．
（3）寫出由D→E的化學(xué)方程式；
（4）寫出由E→F的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D、E五種元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最��；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用實際元素符號表示）．
（2）BA₃易液化的主要原因是．BC₃^-離子中B原子軌道的雜化類型為．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式．
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為a cm．該晶體的密度為g?cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b）．

完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）苯濃硫酸 濃硝酸混合加熱
（2）工業(yè)上用焦炭制取粗Si的化學(xué)方程式
（3）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）．

已知常見的弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)為：

酸	Ka1	Ka2
H2C2O4	5.9×10-2	6.4×10-5
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2SO3	1.3×10-2	5.6×10-8
HClO	4.7×10-10
CH3COOH	1.6×10-5

（1）等濃度的CH₃COOH、H₂SO₃、HClO三種溶液，pH由大到小的順序為：．
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質(zhì)中的（填序號）也可以獲得較濃的HClO溶液．
a．Na₂CO₃ b．NaHCO₃ c．Na₂SO₃    d．NaOH
（3）草酸（H₂C₂O₄）溶液與少量Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時C（H⁺）= mol/L．
（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時c（CH₃COOH）可近似認為等于起始濃度）
（5）將濃度為0.1mol/L的H₂SO₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H₂SO₄與NaOH的體積比為，此時溶液中所有離子的濃度大小順序為：．

在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，請判斷：
①現(xiàn)象：．
②銅片為極，電極反應(yīng)式為；鋅片為極：電極反應(yīng)式為．

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重．目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理．
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法都正確的是（填字母編號，可多選）．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應(yīng)	化學(xué)法

（2）如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是（填字母編號，可多選）．
A．偏鋁酸鈉      B．氧化鋁      C．堿式氯化鋁       D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是（填字母編號）．
A．只是物理過程    B．只是化學(xué)過程    C．是物理和化學(xué)過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H₂SO₄ ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）⑤純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．